Questões de Vestibular

Em um calorímetro de capacidade 44 cal/^oC, inicialmente a 24,0 ^oC, colocamos 10,0 kg de gelo a 0 ^oC, e 74 g de água a 90,0 ^oC. Calcule, em ^oC, a temperatura de equilíbrio do calorímetro.
Dados: c_água = 1,00 cal/g.^oC L_fusão = 80 cal/g.

Observe a figura abaixo. 

A figura mostra dois processos, I e II, em um diagrama pressão (P) x volume (V) ao longo dos quais um gás ideal pode ser levado do estado inicial i para o estado final f.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna é ........ nos dois processos. O trabalho W_I realizado no processo I é ........ que o trabalho W_II realizado no processo II. 

Quando se fornece calor a uma substância, podem ocorrer diversas modificações decorrentes de propriedades térmicas da matéria e de processos que envolvem a energia térmica.
Considere as afirmações abaixo, sobre processos que envolvem fornecimento de calor.

I - Todos os materiais, quando aquecidos, expandem-se.
II - A temperatura de ebulição da água depende da pressão.
III- A quantidade de calor a ser fornecida, por unidade de massa, para manter o processo de ebulição de um líquido, é denominado calor latente de vaporização.


Quais estão corretas?

Um botijão de cozinha contém gás sob alta pressão. Ao abrirmos esse botijão, percebemos que o gás escapa rapidamente para a atmosfera. Como esse processo é muito rápido, podemos considerá-lo como um processo adiabático. Considerando que a primeira lei da termodinâmica é dada por ∆U = Q - W, onde ∆U é a variação da energia interna do gás, Q é a energia transferida na forma de calor e W é o trabalho realizado pelo gás, é correto afirmar que:

Em um calorímetro são colocados 100 g de gelo a 0°C e 200 g de água a 40°C.

Calcule, em °C, a temperatura final do sistema, supondo o calorímetro perfeitamente isolado.

Dados

c_água = 1,00 cal/gºC

L_gelo = 80 cal/g