Questões de Vestibular
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Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Sabendo que o KMnO4 reage com a glicerina em uma reação que libera bastante calor, é correto concluir que a variação de energia para essa reação pode ser corretamente representada pelo gráfico a seguir.
Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).
As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:
I. No cátodo ocorre a formação de um gás.
II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.
III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.
Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:
SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)
H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)
2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)
Considere os valores de entalpia-padrão de formação:
SO2 (g) = -298 kJ/mol
NH3 (g) = -46 kJlmol
H2O (ℓ) = -286 kJ/mol
(NH4)2SO4 (s) = -1179 kJ/mol
Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é
A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.
O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação:
O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico.
A emissão radioativa representada pela letra X na equação
de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 106 anos são