Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre cinética química em química

Considere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:

I. ela é proporcional à temperatura.

II. ela não depende da concentração dos reagentes.

III. ela é afetada pela presença de um catalisador.

A afirmação está INCORRETA em:

A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.

1. H1 ( ) Energia liberada pela reação

2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada

3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada

4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos

5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes

A velocidade de uma reação pode ser medida pela concentração de um reagente ou de um produto em diferentes instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico abaixo que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio.
Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado abaixo, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.
I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio. II. A curva em azul representa a produção de oxigênio. III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por: -Δ[H₂O₂]/ Δt

Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.

Uma representação adequada para esse processo é:

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ^–5 mol L ^–1 s ^–1.

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2 O₂(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será de