Questões de Vestibular

Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação. II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado. III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Baterias de Li - CO₂ são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia. Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.


Sobre essas baterias, é correto afirmar que

A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S₂O₈ ^{2 -}) e o íon iodeto (I^-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 


Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L^-1 s^-1, tendo em vista as condições expressas acima.

A reação de formação do etanol é definida abaixo.
2 C (s) + 3 H₂ (g) + ½ 02 (g) --+ C₂H_sOH (1)

Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,

a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1^-1 , é

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.
4Ag_(s) + 2H₂S_(g) + O_2(g) 2Ag₂S_(s) + 2H₂O_(l)
Nesse processo, o agente redutor é