Questões de Vestibular

Sais são compostos iônicos constituídos por cátions e ânions. O elemento metálico M forma o sal de fórmula MCℓ₄. Com base nesta informação, é correto dizer que a formulação para o seguinte sal deste metal é

Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira.

Na limpeza de sua casa, para remover uma sujeira mais intensa, Lindalva precisa usar ácido muriático (HCℓ concentrado). Para preparar sua solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor, vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de alumínio. Tendo em mente os materiais desses vasilhames, observe as seguintes semirreações e seus potenciais padrões de redução:
Ag⁺_(aq) + e^– → Ag_(s) E^o = + 0,80 volts Zn²⁺_(aq) + 2e^– → Zn_(s) E^o = – 0,76 volts 2H⁺_(aq) + 2e^– → H2_(g) E^o = 0,00 volts Pb²⁺_(aq) + 2e^– → Pb_(s) E^o = – 0,13 volts Aℓ³⁺_(aq) + 3e^– → Aℓ (s) E^o = – 1,66 volts
Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de

Atente para as informações contidas na seguinte tabela:

Substância Calor de combustão (kcal/mol)

Carbono 1.646,92

Metano 3.720,20

Butano 12.038,40

Octano 22.822,80

De acordo com as informações da tabela acima, o combustível capaz de produzir a maior quantidade de calor por quilograma queimado é o

A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:
I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons. II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”. III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”. IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”.
De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é