Questões de Vestibular

No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Al^o _(s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al₂O₃.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al³+ é reduzido a Al^o _(s). II. Cu^o _(s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu₂S_(s) + O_2(g) → 2Cu_(s) + SO_2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Fe^o _(s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe₂O_3(s) → FeO_2(s) → Fe^o _(s). IV. Mn^o _(s) pode ser obtido a partir da reação MnO_2(s)+ C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO_2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.

Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH₃)₂Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm³). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1: 3C₂H₆(g) + 2HgO(s) + 5/2 O₂(g) → 2(CH₃)₂Hg(g) + 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
Equação 2: 3C₂H₅OH(g) + HgO(s) + 5O₂(g) → (CH₃)₂Hg(g) + 4CO₂(g) + 6H₂O(g)


Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.

O acetileno é um gás utilizado na indústria de alimentos para forçar o amadurecimento de frutas colhidas ainda verdes. A partir dele, outras substâncias também podem ser produzidas, como algumas utilizadas na produção de plásticos, fibras têxteis, tintas etc. A fórmula molecular do acetileno é C2H2. Sobre esta molécula, é correto afirmar que:

Exposições demoradas aos raios ultravioleta podem causar queimaduras, degeneração nas células, inflamações nos olhos, envelhecimento prematuro da pele e ainda câncer e catarata. A radiação ultravioleta é mais perigosa que a luz visível, porque apresenta

    A Cáritas Diocesana de Sobral do Ceará lançou, nesta semana, o livro “No Ceará – A peleja da vida contra o urânio”, que denuncia a exploração de urânio e fosfato da Mina de Itataia, em Santa Quitéria, Sertão Central cearense.

    [...] A publicação esclarece que o urânio será destinado à produção de energia, demandada principalmente pelo setor industrial, e o fosfato terá como fim a produção de adubos químicos e ração animal para o agronegócio. De acordo com o Governo do Estado do Ceará, a previsão é de que sejam produzidas 240 mil toneladas de fosfato por ano e 1.600 toneladas anuais de urânio; ainda segundo o Governo do Estado, o urânio será utilizado pela usina nuclear Angra III, no Rio de Janeiro.

Disponível em: http://www.a12.com/noticias/detalhes/livro-denuncia-riscos-da-exploracao-do-uranio-da-mina-de-itataia-no-ceara. Acesso em: 15 de setembro de 2015.

[Dados: t_(1/2) (U – 235) = 7 milhões de anos.]

Considerando que o isótopo de urânio 235 (urânio físsil) corresponde a 0,7% da mistura isotópica, é pertinente inferir que o número de meias-vidas necessário para que o urânio físsil produzido anualmente no Ceará tenha sua massa reduzida a 87,5 kg é