Questões de Vestibular

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Q1793222
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2018 Banca: VUNESP Órgão: UEA Prova: VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793222 Química
Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4 , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 , a massa máxima de CH4 que pode ser colocada nesse cilindro é de
Alternativas
Q1793221
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2018 Banca: VUNESP Órgão: UEA Prova: VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793221 Química
O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio.
Imagem associada para resolução da questão

Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Alternativas
Q1793217
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2018 Banca: VUNESP Órgão: UEA Prova: VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793217 Química
Leia o texto para responder à questão.

A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura mostra a equação que representa essa reação.


Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa produção foi de
Alternativas
Q1790887
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2016 Banca: CEV-URCA Órgão: URCA Prova: CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790887 Química
Dada a equação química não ­balanceada:
Na2CO3 + HCℓ Imagem associada para resolução da questão NaCl + CO2 + H2O

A massa, em gramas, de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é:

Alternativas
Q1790886
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2016 Banca: CEV-URCA Órgão: URCA Prova: CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790886 Química

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

Alternativas
Respostas
106: D
107: A
108: D
109: C
110: B
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