Questões de Vestibular

Um comprimido de 1 g de analgésico, que contém 540 mg de ácido acetilsalicílico (AAS), foi totalmente dissolvido em etanol para a preparação de 10 mL de solução. A figura representa a fórmula estrutural AAS.

Dados: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol. A concentração, em mol/L, de AAS na solução é

A produção de ácido sulfúrico é indicador relevante da força industrial de um país, estando o Brasil entre os seus principais produtores. A produção ocorre a 450 oC e 2 atm, na presença de pentóxido de vanádio (V2O5), um sólido que catalisa a etapa de formação de trióxido de enxofre, de acordo com as etapas a seguir:

Considere as afirmações: I. O pentóxido de vanádio é um catalisador heterogêneo no meio reacional. II. Os altos valores de temperatura e pressão levam ao aumento das colisões efetivas, o que diminui a energia de ativação. III. A formação de dióxido de enxofre consiste em uma reação de oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação, e o enxofre, redução.
Está correto o que se afirma em

Considere duas bebidas comerciais açucaradas: Bebida I – 600 mL de refrigerante, contendo 10 colheres de chá de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Bebida II – 1,0 L de suco de maçã com 0,30 mol de sacarose. Se 1 colher de chá contém 5,0 g de sacarose, e C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol, é correto afirmar que

Moléculas de detergente possuem regiões de polaridade distintas em suas estruturas, que conferem a propriedade de “limpar” superfícies engorduradas quando lavadas com água. Considerando a polaridade da água e de moléculas de óleo ou gordura, é correto afirmar que

Para estudar equilíbrio químico de íons Co²⁺ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 

Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H₂O)₆]²⁺(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl₄]^2-(aq), possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.

Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

Note e adote:

Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

AgCℓ  1,9 x 10^-4         NaCℓ  35,9

CuCℓ  9,9 x 10^-3         Na₂SO₄  13,9

KCℓ    34,2                    K₂SO₄  11,1