Questões de Vestibular

Considere o gráfico que representa genericamente uma transformação exotérmica.

Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números

No final da década de 1930, Hahn e Strassmann estudaram a fissão nuclear do urânio, elemento que possui número atômico igual a 92 e cujo isótopo 235 é capaz de sofrer fissão se bombardeado por um nêutron acelerado. Nesse processo, formam-se dois núcleos menores, são liberados nêutrons e grande quantidade de energia. O exemplo que representa corretamente a fissão do urânio é

No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:

Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.

II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.

III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.

Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 

Uma empresa faz diariamente entrega de produtos em Serra Talhada, sertão do Pajeú, a 420 km de distância do Recife. O novo proprietário, preocupado com a imagem da empresa, realiza um teste para considerar créditos de carbono. Segundo o computador de bordo, o rendimento médio do veículo foi de 12 km por litro de combustível. Considerando a composição da gasolina, essencialmente de moléculas com a fórmula C₈H₁₈ e combustão completa de todo o combustível, qual o volume aproximado de gás carbônico (CO₂), em litros, liberado pelo veículo na viagem de ida e volta para entrega, em condições atmosféricas de temperatura e pressão (CATP)?
Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C₈H₁₈) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro III (Fe₂O₃), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?
Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O_{3
Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol}