Questões de Vestibular

Analise as reações.

Reação 1 – Obtenção de água sanitária

Cℓ₂ (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H₂O (ℓ)

Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

2PbSO₄ (s) + 2H₂O (ℓ) → Pb (s) + PbO₂ (s) + 2H₂SO₄ (aq)

Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

Mg (s) + 1/2 O₂ (g) → MgO (s)

Reação 4 – Obtenção de cal

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações

No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Al^o _(s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al₂O₃.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al³+ é reduzido a Al^o _(s). II. Cu^o _(s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu₂S_(s) + O_2(g) → 2Cu_(s) + SO_2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Fe^o _(s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe₂O_3(s) → FeO_2(s) → Fe^o _(s). IV. Mn^o _(s) pode ser obtido a partir da reação MnO_2(s)+ C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO_2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.

Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH₃)₂Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm³). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1: 3C₂H₆(g) + 2HgO(s) + 5/2 O₂(g) → 2(CH₃)₂Hg(g) + 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
Equação 2: 3C₂H₅OH(g) + HgO(s) + 5O₂(g) → (CH₃)₂Hg(g) + 4CO₂(g) + 6H₂O(g)


Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de química foi realizada uma reação para obter uma determinada quantidade de amônia (NH3). Nesta reação, utilizou-se 20 mol de gás nitrogênio e uma quantidade suficiente de hidrogênio para consumir todo o nitrogênio. Neste caso, a massa da amônia obtida corresponde a:

O dióxido de carbono, causador do efeito estufa, é um dos poluentes atmosférico que pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e o oxigênio do ar. A massa máxima de dióxido de carbono que é formada pela oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,