Questões de Vestibular
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Q1353556
Química
Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores
poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações
eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa
correta.
Q1352466
Química
O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto,
ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era
constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo
branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa
primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam,
também, a madeira se queimar.
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350586
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) 
H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da solução e depois retornar a 25°C, o valor do Ka será menor do que 5,0 × 10-10.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350583
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
Se for adicionado 0,2 g de KCN sólido à solução sob
agitação, a ionização do HCN se torna menor.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349743
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) 
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A constante de equilíbrio irá se alterar em caso
de adição de água ao sistema.