Questões de Vestibular

Um estudo revelou que determinado inseto usa como defesa a liberação de uma substância química que, ao interagir com a água, forma duas novas substâncias orgânicas e o ácido cianídrico, que é letal para seu predador. Essa reação pode ser representada pela equação:


A cadeia carbônica da substância 1 é classificada como __________________ e __________________ . A oxidação da substância 2 resulta em um composto que pertence à função orgânica __________________ .
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por

Uma solução para o problema do plástico em aterros sanitários pode ser o uso de embalagens descartáveis feitas do polímero PLA, desenvolvido a partir da polimerização do ácido lático. Esta reação está representada na equação:


O PLA é biodegradável e demora cerca de seis meses para se decompor, enquanto a degradação dos plásticos convencionais, como o poliestireno (PS), pode demorar até mil anos. A classificação da reação de formação do PLA e a fórmula estrutural do monômero que resulta no PS são

A mudança de estado de agregação das moléculas requer o rompimento de interações intermoleculares. Considere as fórmulas estruturais das substâncias a seguir.


Entre essas substâncias, formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água apenas as indicadas por

O luminol (5-amino-2,3-di-hidro-1,4-ftalazinadiona) é muito utilizado em perícias criminais a fim de identificar a presença de sangue em locais de crimes contra pessoas, mesmo que o local tenha sido lavado, sendo uma ferramenta muito útil no auxílio ao trabalho pericial. A ação do luminol ocorre por meio de uma reação de quimiluminescência na presença de peróxido de hidrogênio em meio básico, catalisada pelo íon ferro presente na hemoglobina, emitindo luz de cor azul e revelando as manchas de sangue. A reação, de forma simplificada, é representada a seguir.


Em relação a esta reação, pode-se afirmar corretamente que

O segundo postulado da teoria atômica de Dalton estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um século essa concepção foi hegemônica, o que levou a um problema, aparentemente sem solução, relacionado à determinação das massas atômicas dos elementos químicos, cujos valores variavam de um experimento para outro. O surgimento da espectrometria de massas, no início do Século XX, solucionou o problema com a grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica consiste em separar íons no estado gasoso, por meio da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas atômicas dos elementos.
O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos