Questões de Vestibular

Considere as moléculas a seguir.
H₂ HF NaF CO₂
Com base nos conhecimentos sobre ligações químicas e suas propriedades, considere as afirmativas a seguir.
I. A molécula de NaF apresenta ligação iônica. II. A molécula do CO₂ apresenta ligação covalente apolar. III. As moléculas HF e NaF apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura. IV. A ligação covalente no H₂ é polar.
Assinale a alternativa correta.

A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C₄H₁₁N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×10²³

Com base nos conhecimentos sobre propriedades e estados físicos da matéria, considere as afirmativas a seguir.
I. O carbonato de cálcio (CaCO₃) é uma substância composta. II. Quando uma substância sólida contiver impureza, sua temperatura irá aumentar à medida que a fusão prosseguir. III. O ozônio (O₃) é uma forma alotrópica do gás oxigênio (O₂). IV. A combustão de uma palha de aço, que contém ferro, requer absorção de energia e consiste em uma transformação física.
Assinale a alternativa correta

O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.
As(s) + H₂(g) + Ga₂O₃(s) GaAs(l) + H₂O(g)
A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K₂CO₃(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é