Questões de Vestibular
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Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350583
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) 
H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
Se for adicionado 0,2 g de KCN sólido à solução sob
agitação, a ionização do HCN se torna menor.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349743
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) 
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A constante de equilíbrio irá se alterar em caso
de adição de água ao sistema.
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347850
Química
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução
aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado,
após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0,3
Dado: log 2 = 0,3
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342922
Química
O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.
Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
Q1342515
Química
O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
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