Questões de Vestibular
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Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347850
Química
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução
aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado,
após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0,3
Dado: log 2 = 0,3
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre - Língua Espanhola |
Q1343035
Química
Dentre os cuidados com uma piscina, está o
controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o
mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os
olhos e favorece a dissolução de material
particulado e o pH mais básico inibe o
funcionamento de alguns produtos usados no
tratamento, deixando a água mais turva.
Analise as afirmativas.
I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.
II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-(aq) .
São verdadeiras, apenas
Analise as afirmativas.
I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.
II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-(aq) .
São verdadeiras, apenas
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342922
Química
O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.
Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
Q1342515
Química
O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Q1342439
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH
igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a
concentração de íons OH–
nessa solução é igual a