Questões de Vestibular

Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca₃CO , podem ser desgastados em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO₃(aq), resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO₂(g), com a água, na atmosfera.

A compreensão dessas informações permite concluir que

Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,

é INCORRETO afirmar que:

Cl^.(g) + O₃(g) → ClO(g) + O₂(g)
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O₃(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:

Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.

Numa análise química, verificou-se que um hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono, sendo o restante correspondente à massa de hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.