Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre representação das transformações químicas em química

No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO₂, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:
C₇H_16(V) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v).
Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.

O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO₂ , de acordo com a reação:
4 KO₂ (s) + 2 CO₂ (g) → 2 K₂ CO₃ (s) + 3 O₂ (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol^–1 .K^–1

Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 10²³ mol^–1

Os antiácidos são utilizados para aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido indica que este contém Al(OH)₃ (A) e Mg(OH)₂ (B) em sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma de comprimido sólido, apresenta em sua composição NaHCO₃ (C) e Na₂CO₃ (D). Os nomes dos compostos citados são:

Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado por meio da reação representada pela equação:
Na₂Cr₂O₇ + xSO₂ + H₂O → yCr(OH)SO₄ + Na₂ SO₄
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta: