Questões de Vestibular

Na situação de equilíbrio para a reação

2S0₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO₂] = 0.27 m ol.L^-1, [O₂] = 0.40 mol.L^-1 e [SO₃] = 0.33 m ol.L^-1.

Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A calcinação de 2.8400 g de uma mistura sólida constituída de CaCO₃ e MgCO₃ produziu um gás e um resíduo sólido de peso 1.5200 g.

Com essas informações, é correto afirmar que

Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.

Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura.

As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,

O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de