Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química
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C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?
Hb(aq) + CO(aq)
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De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.