Questões de Vestibular

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 
HCN (aq) ⇔ H⁺ (aq) + CN^– (aq) 
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 
Parâmetro: grau de ionização
Símbolo:  α   
Parâmetro: constante de equilíbrio
Símbolo: K_a
Parâmetro: potencial hidrogeniônico
Símbolo: pH
Parâmetro: concentração de HCN
Símbolo: [HCN]                   
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN_(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.

H₃C − CH₂ − CH₂ − CH₂ − CH₂ − CH₃ (g) ⇌ H₃C − CH₂ − CH₂ − CH₃(g) + H₂C = CH₂ (g) ∆H >0

Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T₁ e pressão P₁ . Após seis horas, a temperatura foi elevada para T₂ , mantendo-se a pressão em P₁ . Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P₂ , e a temperatura foi mantida em T₂ .

A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em:

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO₃ .

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

    As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

    O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

    Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua como catalisador. Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme representado na imagem.
H₂O₂ → H₂O + ½ O₂



Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento