Questões de Vestibular
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Ano: 2007
Banca:
COMPERVE
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352691
Química
Os fertilizantes químicos mistos são utilizados
para aumentar a produtividade agrícola. Eles
são, basicamente, uma composição de três
elementos químicos − nitrogênio, fósforo e
potássio − denominada NPK. A proporção de
cada elemento varia de acordo com a
aplicação. A fórmula NPK é utilizada para
indicar os percentuais de nitrogênio em sua
fórmula elementar, de fósforo na forma de
pentóxido de fósforo (P2O5) e de potássio sob
a forma de óxido de potássio (K2O).
Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de
Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352689
Química
As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de:
Ano: 2012
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - Vestibular 2013 - Primeiro Semestre - Grupos II e III |
Q1350725
Química
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350133
Química
Texto associado
Sejam A e B os seguintes conjuntos de sais
minerais: A dos que participam da estrutura dos
ossos e B dos que atuam na contração dos
músculos. Sejam C, D e E os seguintes conjuntos
de fontes alimentares de sais minerais:
C = {carnes, sal de cozinha};
D = {cereais, frutas, leite, sal de cozinha};
E = {fígado, leite, cereais, carnes}.
Considerando os conjuntos A, B, C, D e E, a teoria
dos conjuntos, a composição química das células e
as necessidades alimentares dos seres vivos,
assinale o que for correto.
Os sais de sódio (Na+) estão presentes em
grandes quantidades nas fontes alimentares
que pertencem ao conjunto C ∩ D.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349961
Química
Texto associado
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta.
A temperatura de ebulição da solução de
NH4NO3 é maior que a temperatura de ebulição
da solução de Ca(NO3)2, considerando a
mesma massa dos dois sais (1,64 g)
dissolvidas em 1,0 L de solução.