Questões de Vestibular

A quimioesfoliação (peeling químico) consiste na aplicação de substâncias químicas na pele, visando à renovação celular e eliminação de rugas. Apesar de envolver algum risco à saúde, algumas pessoas utilizam esse processo para manter uma imagem jovem. Para um peeling superficial ou médio, costuma-se usar uma solução da seguinte substância:

Atente ao que se diz a respeito dessa substância:

I. Essa substância é um éster.

II. Libera H⁺ quando se encontra em solução aquosa.

III. Uma diminuição da concentração de H⁺ leva também a uma diminuição do pH.

IV. Na reação de ionização, essa substância se transforma na seguinte espécie:

É correto o que se afirma somente em

Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:

 E + S ⇌ ES ⇌ E+ P

O substrato (S) encaixa-se em um local específico da enzima (E) formando o complexo (ES). Essa espécie, ao se decompor, forma os produtos da reação (P) e regenera a enzima(E).

A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como

Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte: Aroma de maçã
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de    e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H₂O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH₃OH adicionado ao reator é

     HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH │
       COOH

Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

HBrO(ℓ) + H₂O(ℓ) ⇌ H⁺(aq) + BrO⁻(aq)         Ka = 2,1.10⁻⁹
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L⁻¹ , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a² .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar: