Questões de Vestibular
Foram encontradas 391 questões
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Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 1 - Tarde
|
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 2 - Tarde |
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 4 - Tarde |
Q1261996
Química
Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH4OH(aq)
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
NH4OH(aq)
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
Q1260977
Química
À temperatura ambiente, o pH de um certo
refrigerante, saturado com gás carbônico, quando
em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa,
ocorre escape de gás carbônico.
Qual deve ser o valor do pH do refrigerante
depois de a garrafa aberta?
Q1260975
Química
Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a
solução se torna:
Q1260466
Química
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório,
aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são
aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de
Q1169875
Química
Para exemplificar probabilidade, um grupo de estudantes fez
uma atividade envolvendo química, conforme o
procedimento descrito.
Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.
Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.
• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L). • Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução. • O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.
A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.
A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:
Note e adote:
Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:
Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4 Vermelho Laranja Amarelo
Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.
Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.
• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L). • Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução. • O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.
A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.
A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:
Note e adote:
Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:
Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4 Vermelho Laranja Amarelo