Questões de Vestibular
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Uma representação adequada para esse processo é:
Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item e faça o que se pede no item, que é do tipo B.
Calcule a concentração de H2SO4 na amostra de chuva ácida.
Multiplique o resultado obtido por 105
. Depois de efetuados
todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no
Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final
obtido, caso exista.
Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item.
O pH da solução padrão de NaOH é igual a 12,7.
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2 HI (g)
II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g)
III CO (g) + NO2 (g) ⇋ CO2 (g) + NO (g)
IV 2 H2O (g) ⇋ 2 H2(g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento
também na concentração dos produtos na seguinte reação:
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?