Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

[Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺ ↔ [Fe(H₂ O)₅ OH]²⁺ + H⁺

(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado) Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H₂ O₆ ) ]³⁺ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H⁺. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1
                   M(S) = 32 g mol^-1

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10^-14, a 25 °C, a concentração de OH^- em quantidade de matéria (mol L^-1 ) nessa solução é:

Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L^-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L^-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-), o pH da solução aquosa final é

O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.

Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.

Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que