Questões de Vestibular

Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:


I. A concentração de cátions H⁺ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12. 

II. A concentração de ânions OH^- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.

III. Os gases borbulhados podem ser CH₄ ou NH₃ . 

IV. Os gases borbulhados podem ser CO₂ ou SO₂ . 


Estão corretas apenas as afirmações 

      Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 
                                                                     (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância

      Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 
                                                                     (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH⁻ igual a
Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10⁻¹⁴

A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.

                        N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)

Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , considere o conteúdo de três tubos de ensaio.

Tubo A: 10 mL de solução de hidróxido de cálcio
Tubo B: 10 mL de solução diluída de hidróxido de amônio com gotas de fenolftaleína a 0,1%
Tubo C: 10 mL de água

Pela adição de porções de gelo seco aos tubos, ocorre