Questões de Vestibular
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O esquema abaixo representa uma célula eletroquímica.
Sabendo -se que os potenciais padrão de oxidação a 25°C são:
I. (CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + Energia II. H2O + CO2 + hν → (CH2O)n + O2
Sobre os processos, é CORRETO afirmar:
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.
Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.
<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução,
envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são:
I. Zn2+/Zn: - 0,76 V
II. 2H+/H2 : 0,00 V
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta
• Número atômico: 30
• Massa atômica: 65,4 u
• Ponto de fusão: 419,5 °C
• Ponto de ebulição: 907 °C
• Configuração por camadas:
K L M N
2 8 18 2
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
