Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química

    Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras.     A UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da tabela periódica e também sobre outros temas, como o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências e as perspectivas globais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos seus impactos sociais e econômicos. Organização das Nações Unidas, 2019. Disponível em https://nacoesunidas.org/onu-comemora-ano-internacional-databela-periodica-em-2019/. Acesso em 03.mar.2019.
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a

O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

Considerando os elementos H, He, F e Fr, a alternativa correta é:

A distribuição eletrônica correta do elemento cobre é:

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:
2 M (s) + 2 H₂O (l) ---> 2 MOH (aq) + H₂ (g), M = Na ou K
A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o: