Questões de Vestibular

Em relação à molécula H₂CO₃, analise as afirmativas.

I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação π. II. Possui geometria tetraédrica. III. É apolar. IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono.

Está(ão) correta(s)

Um átomo, em seu estado fundamental, é eletricamente neutro, mas ao ganhar ou perder elétrons resulta em um átomo, eletricamente carregado, chamado íon. Um íon X (que tem 33 prótons e 36 elétrons) combina-se com o íon Y (que tem 26 prótons e 24 elétrons). A fórmula química deste composto, portanto, será:

As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.

O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn²⁺ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é

A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que

Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é: