Questões de Vestibular

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Q1363179
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2015 Banca: FPS Órgão: FPS Prova: FPS - 2015 - FPS - Vestibular |
Q1363179 Química
A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é considerada uma fonte de luz artificial. Neste processo, a eletricidade serve apenas como fonte de energia, e os responsáveis pela emissão da luz são elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos) encontrados dentro das lâmpadas.
Desta forma. podemos afirmar que: 1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Alternativas
Q1363109
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2018 Banca: UCPEL Órgão: UCPEL Prova: UCPEL - 2018 - UCPEL - Vestibular |
Q1363109 Química
Dentre as diversas substâncias presentes no nosso organismo, estão as metaloproteínas, que são proteínas que contém um ou mais íons metálicos em sua estrutura. O metal de transição mais encontrado nesse tipo de substância é o ferro. Sobre esse elemento são feitas as seguintes afirmativas:
I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d4 . II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe2 O3 , um óxido ácido. III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
Alternativas
Q1362850
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362850 Química
FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
Sabendo que a velocidade característica v de uma molécula de massa m em um gás está relacionada com sua temperatura por T = mv2/(3KB), a razão entre as velocidades dos diversos tipos de moléculas que compõem um gás em equilíbrio térmico não depende da temperatura.
Alternativas
Q1362840
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362840 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.

1 H2O(l)  1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
Transformações isocóricas ocorrem à pressão constante.
Alternativas
Q1362839
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2013 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol | UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362839 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.

1 H2O(l)  1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
Mantendo a temperatura constante, a pressão e o volume de O2 liberado pela água oxigenada variam de forma inversamente proporcional, fato conhecido como lei de Boyle.
Alternativas
Respostas
251: D
252: B
253: C
254: E
255: C
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