Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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Ano: 2019 Banca: UNIVESP Órgão: UNIVESP Prova: UNIVESP - 2019 - UNIVESP - Vestibular 1º semestre |

Q1280832 Química

O preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos.Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.

m_NaCl= 3,82g

m_NaCl= 2,93g

m_NaCl= 1,54g

m_NaCl= 8,75g

m_NaCl = 0,86g

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Q1280025

Ano: 2014 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2ª fase |

Q1280025 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a classificação dessas funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto é dissolvido em água. Observe os compostos listados a seguir.
I. NH₄OH
II. H₃PO₄
III. Ca₃ (PO₄)₂
IV. Ca(OH)₂
Sobre os compostos acima, assinale a afirmação correta.

O composto I é uma base formada pela ionização do gás amoníaco (NH₃) em água.

O composto II é exemplo de óxido.

O composto III é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos II e IV.

A reação de dissociação do composto II é H₃PO₄ + 3H₂O → PO₄^3– + 3H₃O⁺.

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Q1279192

Ano: 2015 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1279192 Química

Texto associado

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte afirmação:
O composto é o _______________________¹ e a geometria de sua molécula é _______________² .

dióxido de enxofre¹ / angular²

sulfeto de hidrogênio¹ / linear²

sulfeto de sódio¹ / tetraédrica²

trióxido de enxofre¹ / trigonal plana²

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Q1277931

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277931 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.

Separação dos componentes de uma solução por decantação.

Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.

Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.

Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.

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Q1276668

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase |

Q1276668 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Si 14 28,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Fe 26 56,0

Br 35 80,0

Rb 37 85,5

Zr 40 91,0

Ag 47 108,0

Cd 48 112,5

Ba 56 137,0

Pb 82 207,0

U 92 238,0

Pu 94 244,0

O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira.

O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande diferença de eletronegatividades entre o flúor e o hidrogênio.

Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de vidro.

As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é considerado um ácido forte.

Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de dissociação iônica.

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Respostas

256: B

257: C

258: A

259: A

260: B

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