Questões de Vestibular
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Q816186
Química
Texto associado
A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manuten-
ção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida
pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em
que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de
hidrogênio, conforme representado no esquema:
A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar
que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio,
do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente,
são
Q815409
Química
A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do
cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro
igual a 6,0 × 1023 mol–1
e a carga elétrica elementar igual a
1,6 × 10–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem
totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade
de carga elétrica total dos íons positivos é de
Q815401
Química
Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum
tem um tanque com capacidade de 5,0 L de combustível, o
que garante uma autonomia de 8,6 horas de trabalho abastecendo
de energia elétrica equipamentos com potência total
de 1 kW, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento,
o total de 8,6 kWh de energia elétrica. Sabendo que a
combustão da gasolina comum libera cerca 3,2 × 104
kJ/L e
que 1 kWh = 3,6 × 103
kJ, a porcentagem da energia liberada
na combustão da gasolina que será convertida em energia
elétrica é próxima de
Q814928
Química
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade
antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo
para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido
ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo.
Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo
eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições
padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L
-1) para o experimento, e no instante em que se
fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial
medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V,
o potencial padrão da reação abaixo é:
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V,
o potencial padrão da reação abaixo é:
Q814924
Química
A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o
principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3
toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a
alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
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