Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre representação das transformações químicas em química

Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL^-1 . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:

A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa de ácido acético 1,0 mol L^-1 foram adicionados 20 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L^-1 . Na reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO₂(g); ΔH = +133 kJ mol^-1

A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:

IO₃^-_(aq) + HSO₃^-_(aq) → I^-_(aq) + SO₄^2-(_aq) + H+_(aq)

No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:

O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.

4 FeS + 9 O₂ + 4 H₂O → 2 Fe₂O₃ + 4 H₂SO₄

Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H₂SO₄ é: