Questões de Vestibular

Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em excesso, podem ser prejudiciais à saúde.

A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do indivíduo.

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.

Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:


I. A concentração de cátions H⁺ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12. 

II. A concentração de ânions OH^- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.

III. Os gases borbulhados podem ser CH₄ ou NH₃ . 

IV. Os gases borbulhados podem ser CO₂ ou SO₂ . 


Estão corretas apenas as afirmações 

      Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 
                                                                     (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância

      Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 
                                                                     (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH⁻ igual a
Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10⁻¹⁴

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado