Questões de Vestibular

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

                                     Distribuição esquemática de íons

                                        de um sal dissolvido em água

                                     

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:

Universitários moradores de uma mesma república resolveram, cada um, preparar um bolo.

                                      

• Juliana preferiu usar fermento químico em pó. Misturou o fermento ao leite fervente, esperou que esfriasse, adicionou os ovos, a manteiga, o açúcar e a farinha, e colocou o bolo para assar em forno a gás previamente aquecido.

• Guilherme fez o mesmo, porém, ao invés de usar fermento químico, preferiu usar fermento biológico.

• Mariana também usou fermento biológico, que foi misturado à farinha, ao açúcar, à manteiga, aos ovos e ao leite frio, e a massa foi imediatamente colocada em forno a gás previamente aquecido.

• Roberto agiu exatamente como Mariana, mas, ao invés de colocar o bolo no forno a gás, de imediato colocou-o em forno de micro-ondas.

• Rafael também fez o mesmo que Mariana, mas optou pelo fermento químico.

Apenas um bolo cresceu, e foi dividido por todos.

Considerando-se as reações químicas e os processos  biológicos que fazem o bolo crescer, pode-se afirmar corretamente que o bolo saboreado pelos estudantes foi aquele preparado por

. Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:

K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)

Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.

I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.

II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.

III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato , amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.

IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.

V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.

É correto o que se afirma APENAS em: 

Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

C₂H₆O (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m³ , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g.mol⁻¹ )

H = 1,0

C = 12,0

O = 16,0

Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol⁻¹