Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362184
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362183
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362182
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362181
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.
Q1361099
Química
O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol-1) de
uma reação química através dos caminhos
reacionais A e B, em que
I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior. II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (Ea1 e Ea2) menores. III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas. IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas. V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.
Marque a opção correta
I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior. II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (Ea1 e Ea2) menores. III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas. IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas. V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.
Marque a opção correta
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