Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por





Essa última transformação

Considere os seguintes compostos isoméricos:





Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,

As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, n­octano e etanol são, respectivamente, representadas por:





Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:


I) O propano e o n­octano são hidrocarbonetos saturados.


II) O n­octano é aquele que libera maior quantidade de CO₂(g) por mol de combustível


III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.


IV) 50 g de n­octano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.


Estão corretas apenas as afirmativas:

O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como



Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:

(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.

A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.

Analise os processos a seguir:

I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)

II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

III. evaporação da água de roupas úmidas

IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}

Ocorre aumento de entropia durante os processos