Questões ENEM de Química - Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

As figuras mostram dois experimentos. No primeiro, foram colocados em um frasco e agitados com uma colher volumes iguais de mel, água, óleo e álcool etílico. Após alguns minutos, podia-se verificar que o sistema tinha duas fases (1). No segundo experimento, foram colocados, lentamente e sem agitação, os mesmos volumes de mel, água, óleo e álcool etílico. Pôde-se observar que, dependendo da ordem de adição de cada componente, o sistema permaneceu com quatro fases (2).




As propriedades de líquidos e soluções que justificam os resultados obtidos nos experimentos 1 e 2 são 

Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio se transforma em H₂ O; e o carbono, em CO₂ .
O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns combustíveis nas condições padrão.




Visando a redução do impacto ambiental, qual dos combustíveis listados libera maior quantidade de energia com menor produção de CO₂ ?

 bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações:

De acordo com as informações apresentadas na bula, a substância que se encontra em maior concentração e a não condutora de corrente elétrica, quando em solução aquosa, são, respectivamente,

Um dos materiais mais antigos e ainda utilizados na restauração dos dentes são as amálgamas, um produto da combinação de mercúrio (Hg) com prata (Ag) e estanho (Sn), como apresenta a equação química:

24 Ag (s) + 8 Sn (s) + 37 Hg (l) → 12 Ag₂ Hg₃ (s) + Sn₈ Hg (s)

Os materiais formados pelos elementos citados são caracterizados como

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂ (NO₃ )₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:


Hg₂(NO₃ )₂ (aq) + 2 NaCl (aq)  ➝  Hg₂Cl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq) 

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro. 



O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg₂Cl₂ obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂ (NO₃ )₂ é 525 g mol^–1, a do NaCl é 58 g mol^–1 e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol^–1.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?