Questões ENEM de Química
Foram encontradas 454 questões
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571978
Química
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571975
Química
A calda bordalesa é uma alternativa empregada
no combate a doenças que afetam folhas de plantas.
Sua produção consiste na mistura de uma solução
aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, com óxido de
cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se
estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da
basicidade dessa solução é realizada pela adição de
três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três
minutos, caso surja uma mancha avermelhada no
local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa
ainda não está com a basicidade necessária. O quadro
apresenta os valores de potenciais padrão de redução (E°)
para algumas semirreações de redução.
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571974
Química
Pesticidas são substâncias utilizadas para promover
o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em
ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados
são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar
pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus
tecidos lipídicos e lá se acumularem.
A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571971
Química
Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório
por descarboxilação oxidativa anódica, processo
conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação
é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a
partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados
como fontes alternativas de energia, em substituição
aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra
simplificadamente esse processo.
Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é
Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571970
Química
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco,que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02
ZnO + CO → Z n + C02
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02
ZnO + CO → Z n + C02
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571967
Química
"A bomba
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da
reação em cadeia"
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia" porque na
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia" porque na
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571965
Química
Vários ácidos são utilizados em indústrias que
descartam seus efluentes nos corpos d'água, como
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental.
Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de
cálcio pode ser adicionado ao efluente, em
quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato,
que neutraliza a água. As equações envolvidas no
processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 “C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 “C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571956
Química
Em um experimento, colocou-se água até a metade
da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida,
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de
fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio
comercial, em pequenas quantidades, até que a solução
se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um
palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a
cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco
foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e
observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571954
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente
oxidante forte muito empregado tanto em nível laboratorial
quanto industrial. Na oxidação de alcenos de cadeia
normal, como o 1-fenil-1-propeno, ilustrado na figura, o
KMnO4 é utilizado para a produção de ácidos carboxílicos.
Os produtos obtidos na oxidação do alceno representado, em solução aquosa de KMnO4, são:
Os produtos obtidos na oxidação do alceno representado, em solução aquosa de KMnO4, são:
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571953
Química
Uma forma de organização de um sistema biológico
é a presença de sinais diversos utilizados pelos
indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas
da espécie Apis mellifera, os sinais utilizados podem ser
feromônios. Para saírem e voltarem de suas colmeias,
usam um feromônio que indica a trilha percorrida por elas
(Composto A). Quando pressentem o perigo, expelem um
feromônio de alarme (Composto B), que serve de sinal
para um combate coletivo. O que diferencia cada um
desses sinais utilizados pelas abelhas são as estruturas e
funções orgânicas dos feromônios.
As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente,
As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente,
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571952
Química
Alimentos em conserva são frequentemente
armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com
um material chamado folha de flandres, que consiste de
uma chapa de aço revestida com uma fina camada de
estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum
que a superfície interna seja ainda revestida por uma
camada de verniz à base de epóxi, embora também
existam latas sem esse revestimento, apresentando uma
camada de estanho mais espessa.
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571951
Química
O ar atmosférico pode ser utilizado para
armazenar o excedente de energia gerada no
sistema elétrico, diminuindo seu desperdício, por
meio do seguinte processo: água e gás carbônico
são inicialmente removidos do ar atmosférico e
a massa de ar restante é resfriada até -198 oC.
Presente na proporção de 78% dessa massa de ar, o
nitrogênio gasoso é liquefeito, ocupando um volume
700 vezes menor. A energia excedente do sistema
elétrico é utilizada nesse processo, sendo parcialmente
recuperada quando o nitrogênio líquido, exposto à
temperatura ambiente, entra em ebulição e se expande,
fazendo girar turbinas que convertem energia mecânica
em energia elétrica.
MACHADO, R. Disponível em: www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 9 set. 2013 (adaptado).
No processo descrito, o excedente de energia elétrica é armazenado pela
MACHADO, R. Disponível em: www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 9 set. 2013 (adaptado).
No processo descrito, o excedente de energia elétrica é armazenado pela
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571949
Química
A hidroponia pode ser definida como uma técnica
de produção de vegetais sem necessariamente a
presença de solo. Uma das formas de implementação
é manter as plantas com suas raízes suspensas em
meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais.
Suponha que um produtor de rúcula hidropônica
precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-)
para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para
tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva
de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos
elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e
40 g/mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571946
Química
A soda cáustica pode ser usada no desentupimento
de encanamentos domésticos e tem, em sua composição,
o hidróxido de sódio como principal componente, além de
algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada
na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido"
quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento" decorre da
O fenômeno de “derretimento" decorre da
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571945
Química
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju.Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente,
Ano: 2015
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q571940
Química
Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de
oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa
razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de
cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade
física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá
uma diminuição na concentração de hemoglobina
oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a
relação:
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
Ano: 2014
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q451333
Química
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1 ).
CaCO3(s) + SO2 (g)
CaS03(s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2 ). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3(s) + O2(g)
2 CaS04(s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
CaCO3(s) + SO2 (g)
CaS03(s) + CO2 (g) (1)Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2 ). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3(s) + O2(g)
2 CaS04(s) (2)As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
Ano: 2014
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q451331
Química
Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.
SILVA, V. A.;BENITE, A.M.C.; SOARES , M. H.F.B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola , v. 33, n.1, fev. 2011 (adaptado).
A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
SILVA, V. A.;BENITE, A.M.C.; SOARES , M. H.F.B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola , v. 33, n.1, fev. 2011 (adaptado).
A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
Ano: 2014
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q451328
Química
A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
Ano: 2014
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q451325
Química
O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para comercialização individual.
Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a
Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a
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