Questões Militares de Engenharia Química e Química Industrial
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Analise a equação a seguir.
ΔU = q + w
A primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a energia
interna de um sistema pode ser expressa pela equação acima.
Com base nos princípios da Termodinâmica e nessa equação,
assinale a opção correta.
Um mol de gás hidrogênio, a 27 °C em um sistema fechado, se expande isotermicamente contra uma pressão externa constante igual a 1 atm, até duplicar o seu volume inicial. Qual é o calor necessário para manter constante a temperatura do gás, sabendo que a pressão final do gás é 1 atm?
Dados : ΔU = Q - W
W = PextΔV
PV = nRT
T(K) = T(°C) + 273
R = 0,082 atm•L • mol-1 • K-1
1atm = 105 N • m-2