Questões Militares de Engenharia Química e Química Industrial

Segundo Lee (1999), a produção mundial de amônia foi de 110 milhões de toneladas em 1992. A maior parte foi sintetizada a partir do processo mundialmente conhecido como processo de Haber-Bosh. O químico Fritz Haber descobriu como combinar gases para sintetizar amônia, recebendo o Prêmio Nobel de Química em 1918. Já o engenheiro químico Cari Bosh desenvolveu os equipamentos necessários para a produção industrial de amônia aproveitando a reação de Fritz Haber .Carl Bosh também recebeu o Prêmio Nobel de química em 1931 por suas pesquisas sobre reações e altas pressões.
Assinale a opção que contém a reação química do processo Haber-Bosh. 

A troca do gás oxigênio entre o ar atmosférico, presente nos alvéolos pulmonares, e os capilares sanguíneos pode ser expressa pela fórmula: 



Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, e o ar atmosférico torna-se mais rarefeito. Ao escalar uma montanha, o alpinista percebe que sua respiração vai ficando mais difícil. Essa dificuldade é ocasionada porque um dos fatores, expresso na fórmula, está alterado. Qual é esse fator? 

As proteínas podem ser agrupadas em duas grandes classes: proteínas fibrosas e proteínas globulares. As primeiras são longas e filamentosas, tendem a se dispor lado a lado. Essa disposição é favorecida pelas muitas ligações de hidrogênio entre cadeias que podem ser formadas. As globulares permanecem dobradas sobre si, por conta das ligações de hidrogênio intracadeias. Estas estruturas diferentes concedem a cada grupo propriedades distintas em relação ao comportamento em água. Umas se misturam com água formando sistemas coloidais enquanto as outras são totalmente insolúveis. São proteínas globulares:

Marque a alternativa correta.

A variação de entropia mede o grau de desordem em um processo. A seguir são apresentados alguns processos físicos ou químicos.

I. H₂O(ℓ) → H₂O(g)

II. H₂O(ℓ) a 20 ^oC → H₂O(ℓ) a 80 ^oC

III. NaCℓ(s) + H₂O(ℓ) → Na⁺(aq) + Cℓ(aq)

IV. 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)

As equações que representam aumento de entropia são:

A energia livre de Gibbs (ΔG) é utilizada para definir a espontaneidade dos processos. A análise do sinal da entalpia e da entropia pode ser indicativa para a espontaneidade da reação. Com relação a análise dos sinais dessas propriedades, pode-se afirmar que: