Questões Militares de Química
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Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:
I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Com base na equação da reação química que ocorre no borbulhador, é correto afirmar que o peróxido de hidrogênio atuou no processo como agente oxidante.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
O método de separação de misturas representado pelo dispositivo 2, representado na figura, também é eficaz para a separaração dos componentes da solução resultante do processo de titulação empregado na dosagem do ácido sulfúrico.
O dióxido de enxofre, além ser um poluente atmosférico associado à formação de precipitações ácidas, tem destacado papel como gás estufa, influindo no aquecimento global.