Questões Militares Comentadas sobre química
Foram encontradas 976 questões
Q1330178
Química
Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do
sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura.
(Dados: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 ; M(g.mol-1 ): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:
(Dados: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 ; M(g.mol-1 ): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:
Q1330177
Química
A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda;
ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado
com água e pedaços de rochas.
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287903
Química
Considere os seguintes experimentos e suas respectivas observações:
I. A uma solução de nitrato de prata é adicionada uma solução de cloreto de sódio, com a formação de um precipitado. II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e misturado a hidróxido de sódio sólido, com um pouco de água. A mistura é aquecida, produzindo um sólido marrom escuro. III. O sólido preparado em (II) é aquecido junto a uma solução concentrada de glicose, formando um sólido cinzento.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os sólidos produzidos em I, II e III, respectivamente.
I. A uma solução de nitrato de prata é adicionada uma solução de cloreto de sódio, com a formação de um precipitado. II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e misturado a hidróxido de sódio sólido, com um pouco de água. A mistura é aquecida, produzindo um sólido marrom escuro. III. O sólido preparado em (II) é aquecido junto a uma solução concentrada de glicose, formando um sólido cinzento.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os sólidos produzidos em I, II e III, respectivamente.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287902
Química
Considere que o ar seco ao nível do mar é composto de 4.10-2% (em volume) de CO2.
Sejam dadas a constante da lei de Henry para o CO2 e a constante da primeira dissociação do ácido
carbônico, respectivamente, KH = 2,5.10-2 mol L-1 atm-1 e Ka = 1.10-6,4. Assinale a opção que apresenta
a concentração em mol L-1 de CO2 dissolvido e o pH de uma amostra de água desionizada, após a mesma
entrar em equilíbrio com o ar atmosférico.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287901
Química
Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O2 e 79% de N2 em
volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é
igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes
estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287900
Química
Considere as seguintes transformações:
I. Conversão de propanol em propanal; II. Conversão de bromometano em metanol; III. Conversão de etino em eteno; IV. Reação de propanal em presença de íons prata; V . Conversão de metano em bromometano.
As reações envolvidas em cada uma das transformações de I a V podem ser classificadas como de oxidação, redução, ou outra. Assinale a opção que contém corretamente o tipo de reação envolvida, do ponto de vista da molécula orgânica, em cada uma das transformações de I a V, respectivamente.
I. Conversão de propanol em propanal; II. Conversão de bromometano em metanol; III. Conversão de etino em eteno; IV. Reação de propanal em presença de íons prata; V . Conversão de metano em bromometano.
As reações envolvidas em cada uma das transformações de I a V podem ser classificadas como de oxidação, redução, ou outra. Assinale a opção que contém corretamente o tipo de reação envolvida, do ponto de vista da molécula orgânica, em cada uma das transformações de I a V, respectivamente.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287899
Química
Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que
apresentam temperatura de fusão abaixo de 100 °C e que consistem de íons e pares iônicos não
dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287898
Química
Turbinas a gás podem operar com diversos tipos de combustível. Alguns dos mais comuns
são metano, etanol e querosene (C12H26). Considerando combustão completa, a razão mássica de mistura
entre cada um desses combustíveis e o oxigênio é, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287897
Química
Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração 0,1 mol L-1 os sais
Na2S, NaCH3CO2, NaHSO4 e Na2HPO4 deixam o meio respectivamente
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287896
Química
Polímeros são moléculas muito grandes constituídas por milhares de átomos. Tais
macromoléculas são classificadas em duas categorias: naturais e sintéticas. Os naturais têm como
exemplos as proteínas, ácidos nucleicos e borrachas, enquanto os sintéticos são compostos orgânicos tais
como a polihexametilenoadipamida (Nylon) e o poli(metacrilato de metila). Nesse contexto, considere as
seguintes afirmações:
(1) A glicose é um álcool-aldeído que polimeriza para formar o amido e a celulose. (2) A estrutura primária de um polipeptídeo é a sequência de resíduos de aminoácidos. (3) Os polímeros formados por cadeias longas tendem a ter alta viscosidade. (4) Os álcoois condensam com ácidos carboxílicos para formar ésteres. (5) As amidas resultam da condensação de aminas e ácidos carboxílicos.
A soma dos números associados às afirmativas CORRETAS é igual a:
(1) A glicose é um álcool-aldeído que polimeriza para formar o amido e a celulose. (2) A estrutura primária de um polipeptídeo é a sequência de resíduos de aminoácidos. (3) Os polímeros formados por cadeias longas tendem a ter alta viscosidade. (4) Os álcoois condensam com ácidos carboxílicos para formar ésteres. (5) As amidas resultam da condensação de aminas e ácidos carboxílicos.
A soma dos números associados às afirmativas CORRETAS é igual a:
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287895
Química
Um reator com 200 L de capacidade, possui uma mistura de dióxido de nitrogênio e
monóxido de carbono a 400 K, cujo comportamento pode ser considerado ideal. Os gases reagem entre si
para formar dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio. A pressão total no reator é igual a 32,8 atm e, no início da reação, a pressão parcial do monóxido de carbono é três vezes maior que a do dióxido de
nitrogênio. As massas iniciais de dióxido de nitrogênio e de monóxido de carbono são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287894
Química
Em um experimento realizado a 298 K foram adicionados 20,0 mL de HCl 1,5.10-4 mol
L-1 a 0,48 L de uma solução de limpeza contendo 3,01.10-6 mol de uma base forte hipotética XOH. O
valor da concentração de H3O+, em mol L
1, na solução resultante é igual a
1, na solução resultante é igual a
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287892
Química
A chama de uma vela é o exemplo mais comum de chama difusiva, na qual o oxigênio
difunde-se em direção à parafina. Essa parafina pode apresentar diferentes tamanhos de cadeia carbônica.
Com essas informações, considere as seguintes proposições:
I. A parafina da vela é constituída por moléculas de fórmula molecular CxHy, em que x < 8. II. A combustão da parafina na vela tem como principais produtos: negro de fumo, monóxido de carbono, dióxido de carbono e água. III. cor amarela da parte superior da chama indica um processo de combustão que depende da difusão do oxigênio presente no ar. IV. Na região inferior da chama há coloração levemente azulada por conta da maior quantidade de oxigênio difundido pelas zonas de recirculação.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
I. A parafina da vela é constituída por moléculas de fórmula molecular CxHy, em que x < 8. II. A combustão da parafina na vela tem como principais produtos: negro de fumo, monóxido de carbono, dióxido de carbono e água. III. cor amarela da parte superior da chama indica um processo de combustão que depende da difusão do oxigênio presente no ar. IV. Na região inferior da chama há coloração levemente azulada por conta da maior quantidade de oxigênio difundido pelas zonas de recirculação.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287891
Química
A amônia, uma das principais matérias-primas da indústria de fertilizantes, é produzida
em escala industrial pelo processo conhecido como Haber-Bosch. Neste, uma reação entre H2(g) e N2(g) é
catalisada com ferro em um reator mantido a 200 atm e 450 ºC. Sobre essa reação exotérmica, sejam
feitas as seguintes proposições:
I. O aumento da pressão no reator, mediante adição de um gás inerte, aumenta o rendimento do processo. II. O uso de um catalisador mais efetivo aumenta o rendimento do processo. III. Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e N2(g). IV. Considerando que ainda exista superação da energia de ativação, a redução da temperatura no reator diminui a velocidade da reação, mas favorece a formação de amônia.
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a reação de formação da amônia.
I. O aumento da pressão no reator, mediante adição de um gás inerte, aumenta o rendimento do processo. II. O uso de um catalisador mais efetivo aumenta o rendimento do processo. III. Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e N2(g). IV. Considerando que ainda exista superação da energia de ativação, a redução da temperatura no reator diminui a velocidade da reação, mas favorece a formação de amônia.
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a reação de formação da amônia.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287890
Química
Considere uma batería de fluxo de hidrogênio gasoso (H2) e bromo líquido (Br2) operando
nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H2 e Br2 em ácido bromídrico (HBr). As
reações de meia célula e os respectivos potenciais-padrão de eletrodo, a 298 K, são:
Anodo, H2 → 2H+ + 2e- (E° = 0 V) Catodo, Br2 + 2e- → 2Br- (E° = 1,087 V)
A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:
O2 + 4e-+ 4H+ → 2H2O E° = 1,229 V
A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:
Br2 + Br- ⇌ Br3- K3 = 16,7 2Br2 + Br- ⇌ Br5- K5 = 37,7
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:
I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação: Ecatodo - Eanodo = 1,087 + 0,06 pH. II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4.
III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente. IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos ionicos de Br3- e Br5-.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Anodo, H2 → 2H+ + 2e- (E° = 0 V) Catodo, Br2 + 2e- → 2Br- (E° = 1,087 V)
A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:
O2 + 4e-+ 4H+ → 2H2O E° = 1,229 V
A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:
Br2 + Br- ⇌ Br3- K3 = 16,7 2Br2 + Br- ⇌ Br5- K5 = 37,7
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:
I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação: Ecatodo - Eanodo = 1,087 + 0,06 pH. II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4.
III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente. IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos ionicos de Br3- e Br5-.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287889
Química
Considere as afirmações a seguir:
I. O ácido tricloroacético é um ácido mais fraco que o ácido propanóico. II. O 2,4,6-tricloro-fenol possui um caráter ácido maior que o 2,4,6-trinitro-fenol. III. Reações de hidratação de alcinos geram produtos tautoméricos. IV. Anéis benzênicos sofrem reações de substituição pela interação com reagentes eletrófilos, enquanto haletos orgânicos sofrem substituição pela interação com reagentes nucleófilos.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
I. O ácido tricloroacético é um ácido mais fraco que o ácido propanóico. II. O 2,4,6-tricloro-fenol possui um caráter ácido maior que o 2,4,6-trinitro-fenol. III. Reações de hidratação de alcinos geram produtos tautoméricos. IV. Anéis benzênicos sofrem reações de substituição pela interação com reagentes eletrófilos, enquanto haletos orgânicos sofrem substituição pela interação com reagentes nucleófilos.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Q1231287
Química
Julgue o seguinte item, relativos a conhecimentos básicos úteis em laboratório clínico.
Água potável não é adequada para o preparo de soluções em laboratórios clínicos. Nesse caso, recomenda-se o uso de água tratada pelos processos de destilação, deionização, osmose reversa ou filtração.
Água potável não é adequada para o preparo de soluções em laboratórios clínicos. Nesse caso, recomenda-se o uso de água tratada pelos processos de destilação, deionização, osmose reversa ou filtração.
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - CBM-MG - Cadete do Corpo de Bombeiro |
Q1161781
Química
O sulfito de sódio (Na2SO3 ) é um sal inorgânico muito utilizado como conservante de alimentos e na manufatura de papel. Um dos processos de produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante a seguinte equação na condição de equilíbrio químico.
Na2O(s) + SO2(g) ⇋ Na2SO3(s) ∆H < 0
Considerando que para a reação de produção em um processo industrial é desejável que se produza
mais sulfito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual fator é adequado para tal processo?
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - CBM-MG - Cadete do Corpo de Bombeiro |
Q1161780
Química
Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.
Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - CBM-MG - Cadete do Corpo de Bombeiro |
Q1161778
Química
O gás mostarda é uma substância conhecida pela sua aplicabilidade como arma química. Acredita-se que essa substância foi utilizada durante a Primeira Guerra Mundial e que seus efeitos causavam queimaduras com formação de bolhas na pele e nas mucosas do trato respiratório, levando à cegueira e à morte por asfixia. A produção do gás mostarda ocorre mediante a reação química do dicloreto de enxofre (SCl2 ) com o eteno (C2H4 ), conforme a equação química a seguir.
Sobre a equação de produção do gás mostarda, foram feitas a seguintes afirmações:
I. O eteno é um composto isomérico trans.
II. O gás mostarda tem fórmula molecular C4H8SCl2 .
III. A reação orgânica de produção do gás mostarda é de substituição.
São incorretas as afirmações
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