Questões Militares de Química - Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H⁺ . Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H⁺ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.

A sequência está correta em

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que

“O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater cárie dentária e aftas. Quando sai firidinha no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima, arde e queima um pouquinho, mas logo cura, aplicar 3xdia. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estômago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. Enfim, se faz várias coisas com bicarbonato de sódio, por isto é importante sempre ter em casa.”(Fonte: WWW.lacos.Wordpress.com/2008/01/17.)
O bicarbonato de sódio pode ser classificado como sal

Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H₂SO₄ 1,5 mol.L^-1 e 30,0 mL de Al(OH)₃ 1,0 mol.L^-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L^-1 , são, respectivamente:

Um antiácido estomacal contém bicarbonato de sódio (NaHCO₃) que neutraliza o excesso de ácido clorídrico (HCl), no suco gástrico, aliviando os sintomas da azia, segundo a equação:

HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Sobre essas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
                                                                                                                                             
I-A fórmula estrutural do bicarbonato de sódio e do ácido clorídrico são respectivamente: 


II-Na reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico, ocorre uma reação de oxidorredução.

III-O antiácido contém 4,200 g de bicarbonato de sódio para neutralização total de 1,825 g do ácido clorídrico presente no suco gástrico.

Dados:



Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)