Questões Militares
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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Calcule a entalpia padrão de combustão de glicose, e assinale a opção correta.
Dados:
C6H12O6 (s) ΔH formação = -1268 KJ/mol
CO2 (g) ΔH formação = -393 KJ/mol
H2O (1) ΔH formação = -286 KJ/mol
Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.
FORMAS DE CORROSÄO
I - Esfoliação
II - Grafítica
III- Uniforme
IV - Pites
V - Alveolar
VI - Filiforme
VII- Placas
DEFINIÇÕES
( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.
( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.
( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.
( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.
( ) A corrosão se processa de forma paralela
à superfície metálica.
Analise a reação a seguir.
3 C + 4 H2(g) → C3H8(g)
Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta.
Dados:
C3H8(g)+5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -2220 KJ
C + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 KJ
H2 (g) + 1/2 O2(g) + H2O(l) ΔH = -286 KJ
Considere as seguintes afirmativas:
I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).
II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.
III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.
IV – A desintegração de envolve a emissão consecutiva de três partículas alfa
(α) e duas betas (β).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:
4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).
Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de
Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.
∆Hof (H2O) = - 286 kJ/mol; ∆Hof
(CO2) = - 394 kJ/mol; ∆Hof
(C3H5N3O9) = - 353,6 kJ/mol
No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:
Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C
O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (∆Hof ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de
O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada,
o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:
As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.
2Ba(s) + O2 (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ
2Al(s) + 3/2O2 (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ
O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.
A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:

Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:

Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ