Questões Militares Comentadas sobre transformações químicas e energia em química

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Q704728 Química

Calcule a entalpia padrão de combustão de glicose, e assinale a opção correta.

Dados:

C6H12O6 (s)                 ΔH formação = -1268 KJ/mol 

CO2 (g)                         ΔH formação = -393 KJ/mol 

H2O (1)                         ΔH formação = -286 KJ/mol

Alternativas
Q704701 Química

Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.

FORMAS DE CORROSÄO

I - Esfoliação

II - Grafítica

III- Uniforme

IV - Pites

V - Alveolar

VI - Filiforme

VII- Placas


DEFINIÇÕES

( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.

( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.

( ) A corrosão se processa de forma paralela à superfície metálica.

Alternativas
Q704697 Química

Analise a reação a seguir.

                          3 C + 4 H2(g) → C3H8(g)

Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta.

Dados:

C3H8(g)+5 O2(g) →  3 CO2(g) + 4 H2O(l)   ΔH = -2220 KJ

C + O2(g) →  CO2(g)                                   ΔH = -394 KJ

H2 (g) + 1/2 O2(g) + H2O(l)                         ΔH = -286 KJ


Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta.
Alternativas
Q702903 Química
As entalpias-padrão de combustão da grafita e do diamante são -393,51 kJ.mol-1 e -395,41 kJ.mol-1, respectivamente. Tendo em vista esses dados, calcule a variação na entalpia molar da transição grafita → diamante, e assinale a opção correta.
Alternativas
Q695974 Química

Considere as seguintes afirmativas:

I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).

II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.

III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.

IV – A desintegração de Imagem associada para resolução da questão envolve a emissão consecutiva de três partículas alfa (α) e duas betas (β).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

Alternativas
Q695970 Química

Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:

4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).

Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de

Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.

∆Hof (H2O) = - 286 kJ/mol; ∆Hof (CO2) = - 394 kJ/mol; ∆Hof (C3H5N3O9) = - 353,6 kJ/mol

Alternativas
Q695968 Química

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C

Alternativas
Q695965 Química

O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (∆Hof ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q695964 Química

O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

Alternativas
Q694097 Química
Com relação aos eletrodos de referência, assinale a opção correta.
Alternativas
Q694083 Química
Um átomo de um elemento radioativo sofre desintegração nuclear com a emissão de uma partícula alfa, dando origem a um novo elemento. O que acontece com o número atômico Z e o número de massa A do novo elemento?
Alternativas
Q682089 Química
 Observe o gráfico abaixo: Imagem associada para resolução da questão
De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:  
Alternativas
Q624621 Química

As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.


2Ba(s) + O2 (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ

2Al(s) + 3/2O2 (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ


O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário. A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:

Alternativas
Q622185 Química
A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.

                 Imagem associada para resolução da questão

Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:


Alternativas
Q616496 Química
   O radioisótopo cobalto-60 Imagem associada para resolução da questão é muito utilizado na esterilização de alimentos, no processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica. Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos.    Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de
Alternativas
Q616495 Química
  Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).    Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Alternativas
Q616494 Química
   A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.   Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:  Semirreações de Redução Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V   Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:
Alternativas
Q616454 Química
O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a relação abaixo.

4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1)                                ΔH = + 358,8 kJ

Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?




Alternativas
Q616451 Química
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:

 2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?

Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?

Dados:

 N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ 

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ


Alternativas
Q616450 Química
Assinale a opção que descreve corretamente as características da proteção catódica, muito utilizada para minimizar a corrosão em tubulações enterradas.
Alternativas
Respostas
101: A
102: B
103: D
104: A
105: D
106: A
107: E
108: E
109: B
110: B
111: E
112: E
113: B
114: B
115: A
116: C
117: B
118: B
119: B
120: D