Questões Militares de Química - Transformações Químicas
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Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.
Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
T (Kelvin) = t (Celsius) + 273
Esse analista fez as seguintes afirmativas:
I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:
Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl
II – Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.
III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.
IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Quando um material sofre corrosão, é importante avaliar a composição desse material, o meio corrosivo e sob quais condições operacionais ele ficou exposto. De acordo com o tipo de material e o meio corrosivo, a corrosão pode ser química ou eletroquímica.
Associe corretamente o mecanismo de corrosão ao(s) respectivo(s) processo(s) de corrosão.
MECANISMOS DE CORROSÃO
(1) Químico
(2) Eletroquímico
PROCESSOS DE CORROSÃO
( ) Ataque da borracha por ozônio.
( ) Oxidação do ferro exposto ao ambiente.
( ) Ataque do aço inox pelo cloro, em presença de umidade.
( ) Oxidação do aço inox por O2, em ambiente seco, formando Cr2 O3
A queima de combustíveis sólidos, líquidos ou gasosos tem como principal objetivo o fornecimento de energia.
Com relação aos combustíveis e às reações de combustão, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir.
( ) Uma reação de combustão corresponde à oxidação rápida de um combustível, à alta temperatura.
( ) Uma mistura combustível/comburente somente é explosiva, fora dos limites de inflamabilidade, quando exposta a uma faísca ou chama.
( ) A temperatura adiabática de chama é a temperatura alcançada pelos produtos de uma combustão quando a queima ocorre em um reator termicamente isolado.
( ) O ponto de fulgor é a temperatura na qual o combustível líquido ou sólido volátil desprende vapor suficiente para formar uma mistura inflamável com o ar acima da superfície, de tal forma que a ação de uma faísca causa a ignição do combustível.
De acordo com as afimações, a sequência correta é