Questões Militares Comentadas sobre transformações químicas em química

Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.

Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:

A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies

A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO₂), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO₂), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO₂ produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO₂ como reagente é, aproximadamente,

Dados

Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u

Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol

SO₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → SO₃ (g) (equação I)

SO₃ (g) + H₂O (ℓ) → H₂SO₄ (ℓ) (equação II)

H₂SO₄ (ℓ) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + H₂O (ℓ) + CO₂ (g) (equação III)

O elemento químico AI (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon Al³⁺ é muito utilizado no solo. Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon AI³⁺.

Considere os seguintes processos:

I- Atração do ferro pelo ímã.

II- Combustão da gasolina.

III- Desaparecimento de bolinhas de naftalina.

IV- Enferrujamento de um prego.

São processos químicos somente

A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO). A equação dessa reação devidamente balanceada é

Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

A — 3S¹

B — 4s² 4p⁴

C — 3s²

Com base nessas informações, assinale a opção correta.

Um elemento A, cujo número atômico é 20, combina-se com um elemento B, situado na família 5A da tabela periódica, resultando num composto íônico cuja fórmula será:

“Número de oxidação é o número de elétrons que certo elemento pode doar para estabilizar um composto e ele irá depender da eletronegatividade dos outros elementos envolvidos no composto.” A partir desta afirmativa, assinale o composto com maior quantidade de elétrons doados por um ametal.

Em relação aos metais, semimetais e não metais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Desde os primórdios, os químicos são responsáveis pela evolução do conceito de periodicidade química. O alemão Lothar Meyer e o russo Dmitri Mendeleev fizeram mais do que quaisquer outros, posicionando-a sobre um firme fundamento experimental. Trabalhando independentemente, eles descobriram a lei periódica e publicaram a tabela periódica dos elementos. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferentes gases possam ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. A densidade do vapor de tetracloreto de carbono a 714 torr e 125°C é 4,43 g/L.

II. A razão entre as taxas de efusão de N₂ e O₂ é 0,93.

III. A velocidade vqm, u, de uma molécula de N₂ a 25°C é 5,15 x 10² m/s.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, mas, sem dúvida, as moléculas diatômicas são encontradas no lítio gasoso. A energia de ligação do Li₂ é 105 kJ/mol.

Sobre o diagrama de população da camada de valência do MO para Li₂, analise as afirmativas a seguir.

I. A ordem de ligação é 1/2.

II. A configuração eletrônica de Li₂ pode ser escrita como KK (σ_s)² .

III. A energia de ligação do Li₂ é menor do que H₂ porque há uma blindagem do núcleo pela camada K completa de cada átomo.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.

O césio-137 é um isótopo radioativo do césio que ocorre na natureza. Esse elemento foi responsável pelo acidente radiológico em Goiânia, em 1987, que contaminou mais de 120 pessoas. Assinale a alternativa correta em relação a esse elemento.

Até 1932, o modelo atômico em vigor era o modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons positivos do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo. Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.