Questões de Concurso Militar ITA 2011 para Aluno - Química

Uma amostra de 2×10^-2 g − de um determinado composto orgânico é dissolvida em 300 mL de água a 25 °C, resultando numa solução de pressão osmótica 0,027 atm. Pode-se afirmar, então, que o composto orgânico é o(a)

Considere as seguintes afirmações:

I. Aldeídos podem ser oxidados a ácidos carboxílicos.

II. Alcanos reagem com haletos de hidrogênio.

III. Aminas formam sais quando reagem com ácidos.

IV. Alcenos reagem com álcoois para formar ésteres.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

A reação de sulfonação do naftaleno ocorre por substituição eletrofílica nas posições α e β do composto orgânico, de acordo com o diagrama de coordenada de reação a 50 °C.

Com base neste diagrama, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação de sulfonação do naftaleno é endotérmica.

II. A posição α do naftaleno é mais reativa do que a de β.

III. O isômero β é mais estável que o isômero α.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao produto de solubilidade do AgCl c( ) em água nas condições-padrão, sendo dados:

Ag+ (aq) + e- Ag(c); Eo = 0,799 e  AgCl (c) + e-  Ag(c) Cl- (aq); E = 0,222 V

em que ο Eo é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.

Considere as seguintes misturas (soluto/solvente) na concentração de 10 % em mol de soluto:

I. acetona/clorofórmio

II. água/etanol

III. água/metanol

IV. benzeno/tolueno

V. n-hexano/n-heptano

Assinale a opção que apresenta a(s) mistura(s) para a(s) qual(is) a pressão de vapor do solvente na mistura é aproximadamente igual à sua pressão de vapor quando puro multiplicada pela sua respectiva fração molar.

Considere que a reação hipotética representada pela equação química X+Y → Z ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de X+Y), a saber:

a- O número de moléculas de X é igual ao número de moléculas de Y.

b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de moléculas de Y.

c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de moléculas de X.

Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y]², então v_c < v_a < v_b

_{II. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y] , então} ^vb ₌ ^vc _< ^va

III. Se a lei de velocidade da reação for _{v = k [X] , então} ^t1/2(c) _> t_{1/2(b) >} ^t1/2(a)

_{Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas}

Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão EºM3+/M2+ = 0,80 V e EºM2+/Mº  = -0,20V.Assinale a opção que apresenta o valor, em V, EºM3+/Mº

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF HCl HBr e HI :

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. I

I. À exceção do HF ,os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere volumes iguais dos gases NH₃, CH₄ e O₂ nas CNTP. Assinale a opção que apresenta o(s) gás(es) que se comporta(m) idealmente.

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H_{2 (g, 1 atm) | H}⁺ _{( mol.L}^-1_{)|| KCl} (0,1 mol.L ^-1) | Hg₂ Cl₂ (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L ^-1)| Hg₂ Cl₂ (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H⁺ , assinale a opção com o valor aproximado do

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl₂ (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10^-3mol.L ⁻¹ −em Na₂SO₄ há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L⁻¹ em AgNO₃ há formação de O₂ (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br₂ (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

São feitas as seguintes afirmações em relação à isomeria de compostos orgânicos:

I. O 2-cloro-butano apresenta dois isômeros óticos.

II. O n-butano apresenta isômeros conformacionais.

III. O metil-ciclo-propano e o ciclo-butano são isômeros estruturais.

IV. O alceno de fórmula molecular C₄H₈ apresenta um total de três isômeros.

V. O alcano de fórmula molecular C₅H₁₂ apresenta um total de dois isômeros.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Assinale a opção que indica o polímero da borracha natural.

Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio.

A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma

Considere os seguintes pares de moléculas:

I. LiCl KCl

II. AlCl₃PCl₃

_III. ^NCl3^AsCl3

Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente.

São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:

I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em cloreto de sódio.

II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.

III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em nitrato de prata.

Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.

Assinale a opção com a resina polimérica que mais reduz o coeficiente de atrito entre duas superfícies sólidas.

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH ⁻ .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L⁻¹em H₂ CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂ CO₃ é da ordem de 1 x 10⁻⁷ .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas