Questões de Concurso Militar ITA 2013 para Aluno - Química

Metanol (CH₃OH) e água deuterada (D₂O) são misturados numa razão volumétrica de 7:3, respectivamente, nas condições ambientes. A respeito dessa mistura, são feitas as seguintes afirmações:

I. Imediatamente após a mistura das duas substâncias é observada uma fase única.

II. Após o equilíbrio, observa-se uma fase única que contém as seguintes substâncias: CH₃OH, D₂O, CH₃OD e HOD.

III. Se for adicionado um cubo de D₂O(s) à mistura, este flutuará na superfície da mistura líquida.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Considere os seguintes compostos:

I. CH₃CH₂OH

II. CH₃CH₂COOCH₃

III. HCℓ

IV. H₃PO₄

V. POCℓ₃

_{Assinale a opção que contém os produtos que podem ser formados pela reação de ácido acético com pentacloreto de fósforo.}

Nas condições ambientes são feitas as seguintes afirmações sobre o ácido tartárico:

I. É um sólido cristalino.

II. É solúvel em tetracloreto de carbono.

III. É um ácido monoprótico quando em solução aquosa.

IV. Combina-se com íons metálicos quando em solução aquosa.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de Cu₂O e Cu₂S, em atmosfera inerte.

Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr

Assinale a opção que contém a base conjugada de OH─ .

Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto [Cr(NH₃)₄Cℓ₂] ⁺

Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons.

A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um soluto não-volátil dissolvido é diretamente proporcional à

Considere um mol de um gás que se comporta idealmente, contido em um cilindro indeformável provido de pistão de massa desprezível, que se move sem atrito. Com relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações:

I. Se o gás for resfriado contra pressão externa constante, o sistema contrai-se.

II. Se pressão for exercida sobre o pistão, a velocidade média das moléculas do gás aumenta.

III. Se o sistema for aquecido a volume constante, a velocidade média das moléculas aumenta, independentemente da natureza do gás.

IV. A velocidade média das moléculas será maior se o gás for o xenônio e menor se for o argônio.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

Considere três cubos maciços de 2 cm de aresta, constituídos, respectivamente, de Cr, Ni e Ti puros. Os três cubos são aquecidos até 80 ºC e cada cubo é introduzido em um béquer contendo 50 g de água a 10 ºC. Com base nas informações constantes da tabela abaixo, assinale a opção que apresenta a relação CORRETA entre as temperaturas dos cubos, quando o conteúdo de cada béquer atingir o equilíbrio térmico.


                 Substância                  Massa específica (g ∙ cm−3)     Calor específico (J ∙ g−1 ∙ K−1)

                     H2O                                 1,00                                             4,18

                       Ti                                    4,54                                             0,52

                       Cr                                    7,18                                            0,45

                       Ni                                    8,90                                             0,44

Considere a reação química genérica A → B + C . A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (ℓn) desses valores e os respectivos recíprocos (1/[A]).

t (s) [A] (mol ∙ L⁻¹) ℓn [A] 1/[A] (L ∙ mol⁻¹)

0 0,90 − 0,11 1,11

100 0,63 − 0,46 1,59

200 0,43 − 0,84 2,33

300 0,30 − 1,20 3,33

400 0,21 − 1,56 4,76

500 0,14 − 1,97 7,14

600 0,10 − 2,30 10,00

Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação.

São feitas as seguintes comparações de valores de pK_a de compostos orgânicos:

I. pK_a (CH₃COOH) > pK_a (CℓCH₂COOH)

II. pK_a (F₃CCOOH) > pK_a (Cℓ₃CCOOH)

III. pK_a (CH₃CH₂CHCℓCOOH) > pK_a (CH₃CHCℓCH₂COOH)

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

São feitas as seguintes afirmações sobre o que Joule demonstrou em seus experimentos do século XIX:

I. A relação entre calor e trabalho é fixa.

II. Existe um equivalente mecânico do calor.

III. O calor pode ser medido.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Joseph Black (1728-1799), médico, químico e físico escocês, conceituou o calor específico. Esta conceituação teve importantes aplicações práticas, dentre elas a máquina a vapor, desenvolvida pelo engenheiro escocês James Watt (1736-1819). Que componente do motor a vapor desenvolvido por Watt revolucionou seu uso e aplicação?

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─¹².

Considere os seguintes compostos:

I. álcoois

II. aldeídos

III. carbono particulado (negro de fumo)

IV. cetonas

Dos componentes acima, é (são) produto(s) da combustão incompleta do n-octano com ar atmosférico apenas

Considere a reação do tetraborato de sódio:

Na₂B₄O₇ . 10H₂O(s) + H₂SO₄(aq) → 4B(OH)₃ (aq ) + Na₂ SO₄(aq ) + 5H₂O (ℓ)

Em relação ao produto da reação B(OH)₃ são feitas as seguintes afirmações:

I. B(OH)₃ é um ácido de Brönsted – Lorry.

II. B(OH)₃ é uma base de Arrhenius.

III. O produto da primeira ionização do B(OH)₃(aq) é o BO(OH)⁻₂ (aq).

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere uma célula a combustível alcalina (hidrogênio-oxigênio) sobre a qual são feitas as seguintes afirmações:

I. Sob condição de consumo de carga elétrica, a voltagem efetiva de serviço desse dispositivo eletroquímico é menor que a força eletromotriz da célula.

II. O combustível (hidrogênio gasoso) é injetado no compartimento do anodo e um fluxo de oxigênio gasoso alimenta o catodo dessa célula eletroquímica.

III. Sendo o potencial padrão dessa célula galvânica igual a 1,229 V_EPH (volt na escala padrão do hidrogênio), a variação de energia livre de Gibbs padrão (∆G°) da reação global do sistema redox atuante é igual a − 237,2 kJ ∙ mol⁻¹.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas