Questões de Concurso Militar CIAAR 2019 para Primeiro Tenente - Engenharia Química

A adsorção é um fenômeno de superfície no qual espécies em fase líquida ou gasosa, chamadas adsorvatos, ligam-se à superfície do adsorvente por meio de interações físicas, químicas ou ambas. Além da catálise heterogênea, a adsorção também é aplicada à purificação de gases e a o tratamento de efluentes líquidos, entre outros usos. Para determinar o grau de recobrimento da superfície do adsorvente, como uma função da concentração do adsorvato no meio líquido ou gasoso, à temperatura constante, são estabelecidas as isotermas de adsorção.

O processo de adsorção pode ser representado por meio da seguinte equação

A + S ⇌ AS

em que A é o adsorvato, no estado líquido ou gasoso, S representa o sítio vazio na superfície do adsorvente e AS representa o sítio ocupado por A na superfície do adsorvente.

A adsorção de ácido acético em carvão ativado pode ser descrita pela isoterma de Freundlich, expressa pela seguinte equação

em que x é a massa de material adsorvido, m é a massa de material adsorvente, K e n são as constantes do modelo e C é a concentração da solução (g.L^-1) no equilíbrio. Os dados de equilíbrio para a adsorção de ácido acético, a partir de soluções aquosas, em carvão ativado, são apresentados na figura a seguir.

A partir dos dados apresentados no gráfico, é correto afimar que os valores das constantes K e n são, respectivamente,

A síntese do trióxido de enxofre é um processo exotérmico

A dependência da constante de equilíbrio (Keq) com a temperatura é dada pela equação de van’t Hoff

em que K_eq é a constante de equilíbrio, ΔH é a entalpia da reação, R é a constante universal dos gases (R = 8,3 J.mol^-1.K^-1) e T é a temperatura. Sabendo-se que K_eq (300 K)=1 e considerando-se a entalpia da reação aproximadamente constante nessa faixa de temperatura, o aumento da temperatura da reação de 20 °C desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação dos

As soluções-tampão são muito utilizadas em processos químicos e biológicos para efetuar o controle de pH.

Com relação a essas soluções, avalie as afirmativas a seguir.

I. Um exemplo de solução-tampão é aquela que contém uma base fraca e um sal derivado desta base fraca.

II. A solução-tampão resiste às variações de pH quando se adicionam pequenas quantidades de um ácido ou de uma base.

III. Adicionando-se quantidades equimolares de ácido acético e de hidróxido de sódio à água, obtém-se uma solução-tampão.

É correto apenas o que se afirma em

O cianeto de sódio (NaCN) é um sal usado principalmente na indústria de mineração para a recuperação de metais preciosos. É produzido industrialmente pela reação entre ácido cianídrico e hidróxido de sódio, sendo recuperado, após a sua purificação, na forma cristalina ou na forma de soluções contendo entre 27 e 32% m/m.

Sabendo-se que, à temperatura de 25°C, a constante de dissociação do NaCN em água é igual a Ka = 6,2x10^-10, é correto afirmar que, para uma concentração igual a 6,25 mol.L^-1 (~ 27% m/m), a solução é